![]() |
larutan gula |
Membuat Larutan Gula
A. Tujuan
Untuk mengetahui hasul membuat larutan gula.
B. Teori Dasar
Kemolalam/molalitas merupakan perbandingan antara jumlah zol zat terlarut dengan massa (kg) zat pelarut.
m = molalitas
Mr = massa molar zat terlarut (g/mol)
massa = massa zat terlarut (g)
C. Alat dan Bahan
Rumus:Keterangan :
Kemolalal (m) = jumlah mol zat terlarut /massa (kg) zat pelarut atau m=massa/Mr x 1000/P.
m = molalitas
Mr = massa molar zat terlarut (g/mol)
massa = massa zat terlarut (g)
C. Alat dan Bahan
- Neraca atau timbangan.
- Pipet tetes.
- Gelas kimia 2 buah.
- Pengaduk.
- Gula 32,4 gr.
D. Langkah Kerja
- Siapkan alat dan bahan.
- Simpan gelas kimia diatas timbangan dan setarakan timbangan sampai sejajar dengan angka nol, berat gelas kimi (99,59 gram).
- Timbanglah air kedalam gelas kimia sebanyak 125 gram (dalam timbangan menjadi 224,59 gram ditambahkan dengan berat gelas kimia).
- Lakukan langkah no.3 sehingga berat air menjadi 250 gram.
- Setelah itu untuk mengukur gula setarakan timbangan yang dengan kaca arloji sampai sejajar dengan nol (26,16 gram).
- Timbanglah gula sebanyak 32,4 gram (dalam timbangan menjadi 60,39 gram).
- Masukkan gula tersebut kedalam air yang berada dalam gelas kimia dan aduk hingga gula tersebut larut dalam air dan menjadi larutan.
E. Permasalahan
Tentukan kemolalan larutan gula, apabila 34,2 gram sukrosa (gula pasir) C12H22O11 dilarutkan dalam 250 ml air (Ar H=1, C=12, O=16), (Pair = 1,0 g ml-1).
Jawaban:
Dik : m = 34,2 gram | v=250 ml | Pair=1,0 g ml-1| Mr= 342
Dit : m?
Jawab : m = jumlah mol zat pelarut / jumlah (kg) zat pelarut
M C12H22O11 = gram/Mr =34,2/34,2 = 1
Pair = gram/v
gram = P.v = 1,0 . 250 = 250 gram = 0,25 kg
m = mol/kg = 0,1/0,25 = 0,4 m
Dit : m?
Jawab : m = jumlah mol zat pelarut / jumlah (kg) zat pelarut
M C12H22O11 = gram/Mr =34,2/34,2 = 1
Pair = gram/v
gram = P.v = 1,0 . 250 = 250 gram = 0,25 kg
m = mol/kg = 0,1/0,25 = 0,4 m
F. Kesimpulan
Jadi jumlah larutan gula dengan molalitas 2 m, adalah hasil campuran dari 32,4 gram gula dan 250 ml air.
No comments:
Post a Comment